화학분석기능사 필기 [1208] 기출문제 CBT 모의고사

화학분석기능사 필기 [1208] 기출문제 CBT 모의고사 입니다.

기존에 출제되었던 기출문제들 중에서 화학분석기능사 자격증 필기 기출문제를 랜덤(무작위)하게 뽑아내었습니다.

각 문제 하단에   버튼을 클릭하면 정답 및 해당문제의 출제년도 및 회차를 확인할 수 있습니다.

기출문제들은 출제된 시기에 맞는 답으로 기재되어 있다보니, 관련법령이 바뀌었거나 기타 이유로 현재와 답이 다를 수 있습니다. 또한 오타 및 오답이 있을 수 있는 점 참고바랍니다.

 

화학분석기능사 시험과목은 " 일반화학, 분석화학, 기기분석 " 총 3 과목으로 되어 있으며 과락없이 100점 만점에 60점 이상이면 합격입니다.

 

아래 링크에서는 화학분석기능사 기출문제 문제풀이를 회차별 또는 랜덤(무작위)으로 풀이 해볼수 있습니다.

 

화학분석기능사 필기 기출문제 모의고사

일반화학

1. 

두 원자 사이에서 극성 공유 결합한 것으로 구조가 대칭이 되므로 비극성 분자인 것은?

①

CCl₄

②

CHCl₃

③

CH₂Cl₂

④

CH₃OCl

---

정답 : ① CCl₄ (2004년4회)

2. 

일정한 온도에서 일정한 몰수를 가지는 기체의 부피는 압력에 반비례한다는 것(보일의 법칙)을 올바르게 표현한 식은? (단, P : 압력, V : 부피, k : 비례상수이다.)

①

PV = k

②

P = kV

③

V = kP

④

---

정답 : ① PV = k (2015년1회)

3. 

어떤 기체의 공기에 대한 비중이 약 1.10 이었다. 이것은 어떤 기체의 분자량과 같은가? (단, 공기의 평균 분자량은 29이다.)

①

H₂

②

O₂

③

N₂

④

CO₂

---

정답 : ② O₂ (2006년4회)

4. 

(NH₄)2SO₄ 66g에 들어있는 이온(NH₄⁺ 와 SO₄^2-)은 총 몇 몰(mol)은 인가? (단, (NH₄)2SO₄의 화학식량은 132 이다.)

①

1

②

1.5

③

2

④

3

---

정답 : ② 1.5 (2007년4회)

5. 

다음 중 같은 양의 물과 함께 넣어 흔들면 섞이지 않고 상층액으로 분리되는 것은?

①

에탄올

②

에테르

③

포름산

④

아세트산

---

정답 : ② 에테르 (2004년4회)

6. 

황산 49g을 물에 녹여 용액 1L을 만들었다. 이 수용액의 몰 농도는 얼마인가? (단, 황산의 분자량은 98이다.)

①

0.5 M

②

1 M

③

1.5 M

④

2 M

---

정답 : ① 0.5 M (2015년1회)

7. 

탄소 화합물의(유기물)특성을 설명한 것이다. 틀린 것은?

①

유기용매에 녹는 것이 많다.

②

공유결합을 하며 녹는점이 매우 높다.

③

유기물은 연소하여 CO₂와 H₂O 이 생성된다.

④

구성원소는 대부분 C, H, O로 되어 있으며 약간의 N, P, S 등의 원소로 구성되어 있다.

---

정답 : ② 공유결합을 하며 녹는점이 매우 높다. (2002년4회)

8. 

“어떠한 화학반응이라도 반응물 전체의 질량과 생성물 전체의 질량은 서로 차이가 없고 완전히 같다” 라고 설명할 수 있는 법칙은?

①

일정성분비의 법칙

②

배수비례의 법칙

③

질량보존의 법칙

④

기체반응의 법칙

---

정답 : ③ 질량보존의 법칙 (2015년4회)

9. 

탄소는 4족 원소로 모든 생명체의 가장 기본이 되는 물질이다. 다음 중 탄소의 동소체로 볼 수 없는 것은?

①

원유

②

흑연

③

활성탄

④

다이아몬드

---

정답 : ① 원유 (2005년4회)

10. 

다음 중 극성분자는 어느 것인가?

①

H₂

②

O₂

③

H₂O

④

CH₄O

---

정답 : ③ H₂O (2004년4회)



11. 

다음 화합물 중 반응성이 가장 큰 것은?

①

CH₃O - CH CH₂

②

CH₃O - CH = CH - CH₃O

③

CH ≡ C - CH₃O

④

C₄H₈

---

정답 : ③ CH ≡ C - CH₃O (2003년4회)

12. 

현재 사용되는 주기율표는 다음 어느것에 의해 만들어졌는가?

①

중성자의 수

②

양성자의 수

③

원자핵의 무게

④

질량수

---

정답 : ② 양성자의 수 (2005년4회)

13. 

표준상태(0℃, 1atm)에서 H₂ 1몰의 부피는 22.4L이다. 표준상태에서 N₂ 1몰의 부피는 몇 L 인가?

①

11.2

②

22.4

③

44.8

④

28

---

정답 : ② 22.4 (2006년4회)

14. 

페놀(C6H5OH)에 대한 설명 중 옳은 것은?

①

산(-COOH)과 반응하여 에테르를 만들어 낸다.

②

FeCl3과 반응하여 수소기체를 발생시킨다.

③

수용액은 염기성이다.

④

금속나트륨과 반응하여 수소기체를 발생시킨다.

---

정답 : ④ 금속나트륨과 반응하여 수소기체를 발생시킨다. (2005년4회)

15. 

다음 결합 중 결합력이 가장 약한 것은?

①

공유결합

②

이온결합

③

금속결합

④

반데르발스결합

---

정답 : ④ 반데르발스결합 (2005년4회)

16. 

결정의 구성단위가 양이온과 전자로 이루어진 결정형태는?

①

금속결정

②

이온결정

③

분자결정

④

공유결합결정

---

정답 : ① 금속결정 (2009년4회)

17. 

에탄올에 진한 황산을 촉매로 사용하여 160~170℃의 온도를 가해 반응시켰을 때 만들어지는 물질은?

①

에틸렌

②

메탄

③

황산

④

아세트산

---

정답 : ① 에틸렌 (2009년4회)

18. 

포도당의 분자식은?

①

C₆H₁₂O₆

②

C₁₂H₂₂O₁₁

③

(C₆H₁₀O₅)n

④

C₁₂H₂₀O₁₀

---

정답 : ① C₆H₁₂O₆ (2003년4회)

19. 

질량수가 23인 나트륨의 원자번호가 11이라면 양성자수는 얼마인가?

①

11

②

12

③

23

④

34

---

정답 : ① 11 (2015년1회)

20. 

평형상태에서 산의 전량을 1 이라고 할 때, H⁺ 농도를 나타낸 수치를 무엇이라고 하는가?

①

염기도

②

용해도

③

전리도

④

반감도

---

정답 : ③ 전리도 (2007년4회)

분석화학

21. 

다음 중 산성산화물은?

①

P₂O₅

②

Na₂O

③

MgO

④

CaO

---

정답 : ① P₂O₅ (2015년1회)

22. 

K₂CrO₄에 노란색 침전을 형성시켜 확인하는 물질은?

①

Ag⁺

②

Pb⁺⁺

③

Hg₂⁺⁺

④

Hg⁺⁺

---

정답 : ② Pb⁺⁺ (2005년4회)

23. 

다음 물질 중 수용액에서 전해질은 어느 것인가?

①

염산

②

포도당

③

설탕

④

에탄올

---

정답 : ① 염산 (2007년4회)

24. 

요오드포름 반응으로 확인할 수 있는 물질은?

①

에틸알콜

②

메틸알콜

③

아밀알콜

④

옥틸알콜

---

정답 : ① 에틸알콜 (2015년1회)

25. 

어느 산 HA의 0. 1M 수용액을 만든 다음, pH 미터로 pH를 측정하였더니 25℃에서 3.0이었다. 이 온도에서 산 HA의 이온화 상수 Ka는?

①

1.01×10^-3

②

1.01×10^-4

③

1.01×10^-5

④

1.01×10^-6

---

정답 : ③ 1.01×10^-5 (2005년4회)

26. 

다음 중 분석물질과 적정액 사이의 착물형성 반응을 이용한 적정법은?

①

중화적정법

②

침전적정법

③

산화환원적정법

④

킬레이트적정법

---

정답 : ④ 킬레이트적정법 (2002년4회)

27. 

다음 중 화학결합물 분자의 입체구조가 정사면체 모양이 아닌 것은?

①

CH₄O

②

BH₄^-

③

NH₃

④

NH₄⁺

---

정답 : ③ NH₃ (2005년4회)

28. 

다음 중 산화-환원 지시약이 아닌 것은?

①

디페닐아민

②

디클로로메탄

③

페노사프라닌

④

메틸렌 블루

---

정답 : ② 디클로로메탄 (2004년4회)

29. 

아세톤이나 에탄올 검출에 이용되는 반응은?

①

은거울 반응

②

요오드포름 반응

③

비누화

④

술폰화

---

정답 : ② 요오드포름 반응 (2002년4회)

30. 

과망간산칼륨이온(MnO4-)은 진한 보라색을 가지는 대표적 산화제이며, 센 산성용액(pH ≤ 1)에서는 환원제와 반응하여 무색의 Mn2+으로 환원된다. 1몰(mol)의 과망간산이온이 반응하였을 때, 몇 당량에 해당하는 산화가 일어나게 되는가?

①

1

②

3

③

5

④

7

---

정답 : ③ 5 (2004년4회)

31. 

침전적정법 중에서 모르(Mohr)법에 사용하는 지시약은?

①

질산은

②

플루오르세인

③

NH₄SCN

④

K₂CrO₄

---

정답 : ④ K₂CrO₄ (2009년4회)

32. 

하버 - 보시법에 의하여 암모니아를 합성하고자 한다. 다음 어떠한 반응조건을 주면 많은 양의 암모니아를 얻을 수 있는가?

①

많은 양의 촉매를 가한다.

②

압력을 낮추고 온도를 높인다.

③

질소와 수소의 분압을 높이고 온도를 낮춘다.

④

생성되는 암모니아를 제거하고 온도를 높인다.

---

정답 : ③ 질소와 수소의 분압을 높이고 온도를 낮춘다. (2003년4회)

33. 

질산(HNO₃)의 분자량은 얼마인가? (단, 원자량 H = 1, N = 14, O = 16이다.)

①

63

②

65

③

67

④

69

---

정답 : ① 63 (2015년1회)

34. 

0.01M Ca²⁺ 50.0mL와 반응하려면, 0.05M EDTA 몇 mL가 필요한가?

①

10

②

25

③

50

④

75

---

정답 : ① 10 (2003년4회)

35. 

0.49g의 황산을 물100ml에 녹였다. 이를 0.1N NaOH 수용액으로 적정하려 할때, 0.1N NaOH 수용액의 예상소요량은? (단, 황산의 분자량은 98이다.)

①

25ml

②

50ml

③

100ml

④

200ml

---

정답 : ③ 100ml (2006년4회)

36. 

다음 수산화물 중 공기중에서 방치하면 불안정하여 검은 갈색으로 변화되는 것은?

①

Cu(OH)₂

②

Pb(OH)₂

③

Fe(OH)₃

④

Cd(OH)₂

---

정답 : ① Cu(OH)₂ (2004년4회)

37. 

다음의 원자 및 분자간 결합 중 물에 가장 잘 녹을 수 있는 결합성 물질은?

①

쌍극자 - 쌍극자 상호결합

②

금속결합

③

Van der Waals 결합

④

수소결합

---

정답 : ④ 수소결합 (2005년4회)

38. 

고체를 액체에 녹일 때 일정 온도에서 일정량의 용매에 녹일 수 있는 용질의 최대량은?

①

몰 농도

②

용해도

③

백분율

④

천분율

---

정답 : ② 용해도 (2015년1회)

39. 

양성자 6개, 중성자가 7개 들어 있는 원자의 원자번호는 얼마인가?

①

6

②

7

③

10

④

13

---

정답 : ① 6 (2004년4회)

40. 

제4족 양이온 분족시 최종 확인 시약으로 디메틸글리옥심을 사용하는 것은?

①

아연

②

철

③

니켈

④

코발트

---

정답 : ③ 니켈 (2009년4회)

기기분석

41. 

중크롬산칼륨 표준용액 1000ppm 으로 10ppm 의 시료용액 100mL를 제조하고자 한다. 필요한 표준용액의 양은 몇 mL 인가?

①

1

②

10

③

100

④

1000

---

정답 : ① 1 (2009년4회)

42. 

전해로 석출되는 속도와 확산에 의해 보충되는 물질의 속도가 같아서 흐르는 전류를 무엇이라 하는가?

①

이동전류

②

한계전류

③

잔류전류

④

확산전류

---

정답 : ② 한계전류 (2015년1회)

43. 

다음 중 전자전이를 유발하는데 가장 큰 에너지를 요하는 것은?

①

n → σ^*

②

n → π^*

③

σ → σ*

④

π → π^*

---

정답 : ③ σ → σ* (2007년4회)

44. 

pH 미터를 조작할 때 Adjustment 꼭지나 Correcction 꼭지를 조정하는 근본적인 목적은?

①

증폭으로 기전력을 높이기 위하여

②

pH 미터의 정확도를 높이기 위하여

③

일정한 전위차를 눈금에 맞추기 위하여

④

수소이온 농도에 의한 발생기 전력을 낮추기 위하여

---

정답 : ③ 일정한 전위차를 눈금에 맞추기 위하여 (2005년4회)

45. 

일반적으로 화학 실험실에서 발생하는 실험 폭발 사고의 유형이 아닌 것은?

①

조절 불가능한 발열반응

②

이산화탄소 누설에 의한 폭발

③

불안전한 화합물의 가열, 건조, 증류 등에 의한 폭발

④

에테르 용액 증류시 남아 있는 과산화물에 의한 폭발

---

정답 : ② 이산화탄소 누설에 의한 폭발 (2004년4회)

46. 

산과 염기의 농도 분석을 전위차법으로 할 때 사용하는 전극은?

①

포화 칼로멜 전극 - 유리 전극

②

포화 칼로멜 전극 - 은 전극

③

은 전극 - 유리 전극

④

백금 전극 - 유리 전극

---

정답 : ① 포화 칼로멜 전극 - 유리 전극 (2003년4회)

47. 

전도도의 단위는?

①

R(오옴)

②

℧(모오)

③

A(암페어)

④

mV(미리볼트)

---

정답 : ② ℧(모오) (2003년4회)

48. 

분광광도계의 광원 중 중수소 램프는 어느 범위에서 사용하는 광원인가?

①

자외선

②

가시광선

③

적외선

④

감마선

---

정답 : ① 자외선 (2009년4회)

49. 

원자흡수분광법의 광원인 Hollow Cathode Lamp(속빈음극램프)의 충진가스로 적당한 것은?

①

Ne

②

H₂

③

N₂

④

C₂H₂

---

정답 : ① Ne (2004년4회)

50. 

기체크로마토그래피에 사용하는 운반기체로 적당하지 않는 것은?

①

He

②

N₂

③

H₂

④

Cl₂

---

정답 : ④ Cl₂ (2006년4회)

51. 

이온의 수와 전하, 전류, 전하의 이동도 등에 영향을 받는 분석법은?

①

비색법

②

전도도측정법

③

적외선흡수분광법

④

선광도법

---

정답 : ② 전도도측정법 (2002년4회)

52. 

가스크로마토그래피의 기본 원리로 보기 어려운 것은?

①

이동상이 기체이다.

②

고정상은 휘발성 액체이다.

③

혼합물이 각 성분의 이동 속도의 차이 때문에 분리된다.

④

분리된 각 성분들은 검출기에서 검출된다.

---

정답 : ② 고정상은 휘발성 액체이다. (2015년1회)

53. 

HPLC(고성능액체크로마토그래피)의 기기구성요소 중에서 실질적인 시료의 분리가 일어나는 곳은?

①

펌프(Pump)

②

컬럼(Column)

③

오븐(Oven)

④

검출기(Detector)

---

정답 : ② 컬럼(Column) (2004년4회)

54. 

아베 굴절계로 굴절률 측정시 눈금판의 색깔이 선명하지 않을 때 어떻게 해야 하는가?

①

프리즘을 열고 시료 용액을 많이 넣는다.

②

보조 프리즘의 개폐 클램프를 풀고 보조 프리즘을 들어 올린다.

③

보정 나사를 천천히 돌려서 명암 경계선을 시야 중 십자선의 교차점에 일치시킨다.

④

분산 조절 나사를 천천히 회전시켜 굴절 시야의 명암 경계가 확실히 나타나도록 한다.

---

정답 : ④ 분산 조절 나사를 천천히 회전시켜 굴절 시야의 명암 경계가 확실히 나타나도록 한다. (2002년4회)

55. 

1850cm^-1에서 나타나는 벤젠 흡수피크의 몰흡광계수의 값은 4950M^-1ㆍcm^-1이다. 0.05mm 용기에서 이 피크의 흡광도가 0.01이 되는 벤젠의 몰농도는?

①

4.04×10^-2M

②

4.04×10^-3M

③

4.04×10^-4M

④

4.04×10^-5M

---

정답 : ③ 4.04×10^-4M (2015년1회)

56. 

용액 중의 물질이 빛을 흡수하는 성질을 이용하는 분석기기를 무엇이라 하는가?

①

비중계

②

용액 광도계

③

액성 광도계

④

분광 광도계

---

정답 : ④ 분광 광도계 (2015년4회)

57. 

가스크로마토그래피에서 사용되는 운반기체로서 가장 부적당한 것은?

①

He

②

N₂

③

H₂

④

C₂H₂

---

정답 : ④ C₂H₂ (2015년1회)

58. 

어떤 시료를 분광광도계를 이용하여 측정하였더니 투과도가 10%T 이었다. 이 때 흡광도는 얼마인가?

①

0.1

②

0.8

③

1

④

1.6

---

정답 : ③ 1 (2009년4회)

59. 

0.01M NaOH 용액의 pH는 얼마인가?

①

9

②

10

③

11

④

12

---

정답 : ④ 12 (2006년4회)

60. 

분극성의 미소전극과 비분극성의 대극과의 사이에 연속적으로 변화하는 전압을 가하여 전해에 의해 생긴 전류를 측정하여, 전압과 전류의 관계곡선(전류-전압 곡선)을 그려 이것을 해석하여 목적 성분을 분리하는 방법은?

①

전위차 분석

②

폴라로그래피

③

전해 중량분석

④

전기량 분석

---

정답 : ② 폴라로그래피 (2015년1회)